氨氮廢水是工業廢水中最為常見的種類，這類廢水直接排放會給土壤和人體都造成危害。在氨氮廢水處理方面，蘇州地區的環保企業大都采取物理和化學法兩種。氨氮是一種高好氧物質，想要降解1G的氨氮，就需要消耗4.57G的氧。因此，水中的氨氮會給水中的溶觖氧下降，進而影響水中其他物質的生存。那么，蘇州地區對于氨氮廢水處理的方法，主要有哪些呢？

　　物理--吸附法

　　膨潤土、天然或合成的沸石、高嶺土及活性炭等可以用來吸附廢水中的氨氮。而其中人工合成的沸石具有最高吸附銨離子的能力。沸石吸附銨離子飽和后，可以用氯化鈉或氯化鉀溶液再生。再生液中的氨氮可以用次氯酸鈉處理使之成為氮氣逸去。吸附飽和的沸石也可以在移動床中350～650℃中再生，沸石可以回用。

　　可用作吸附氨氮的沸石較多，除國產的絲光沸石及斜發沸石外，天然的澳大利亞沸石，如斜發沸石可從廢水中去除氨氮。它的離子交換作用對銨而言，比鈣、鎂及鉀等均有優先作用，故可在連續操作形式的吸附裝置中處理含氨氮廢水。斜發沸石對銨離子有選擇性吸附作用。再生可用氯化鈉溶液，在高于80℃及pH為8下進行。

　　廢水中NH4+可用3種天然朝鮮的沸石去除。這種沸石含有絲光沸石或斜發沸石。當銨離子濃度為3mmo1/L時，NH4+的吸附交換量為23%～33%，并顯示較高的選擇性。此外土耳其Bahkesir地區的天然沸石可用來吸附廢水中的氨氮。對于7.5及5.0mg/L的NH4+離子初始濃度，其離子交換容量為4.5及1.7mgNH4+/g。

　　物理--萃取法

　　含70～100mg/L的氨氮廢水可用液膜技術進行處理。液膜由質量分數6%Span-80、11%液態石蠟及煤油組成，內水相由質量分數20%的稀硫酸組成，經處理后廢水中的氨氮濃度可以降至1mg/L，CODcr可以降至100mg/L。

　　用HC-2作為表面活性劑、煤油及強化劑作為膜相，硫酸作為內水相，而乳液與水質量比為1：10，對1000mg/L的氨水，可以8min內去除其中93%的氨。

　　吹脫及氣提法

　　對于含氨濃度較高的廢水可以考慮采用蒸餾的方法進行回收、去除率可以達到99%。

　　吹脫及汽提法可用來預處理高濃度的氨氮廢水（特別是氨氮濃度大于5000mg/L的廢水）。但該法只能將氨氮降低到200mg/L左右，且處理費用高。每噸廢水的蒸汽消耗量為0.125～0.3t。吹脫法因消耗大量的壓縮空氣而能耗較大，處理費用高。經吹脫處理的氨氮廢水仍含大量的氨氮、在低于0℃時，無法使用該方法。從被處理水中析出的碳酸鈣沉淀并沉積于吹脫塔的填充物上，這會導致空氣循環和霧滴形成量的減少，從而降低了除氮效率。最后完全堵塞吹脫塔。吹脫出的含氨氮的氣體也要妥善處理，以防造成二次污染。

　　制藥廢水含有氨氮7200～7500mg/L，可在pH為10～13及30～50℃用氣提法去除。去除率可達70.3%～99.3%。最佳工作pH為11，溫度為40℃，氣提時間為2h，可以去除96%的氨氮。處理后的廢水可以進一步用生化方法處理。

　　廢水中的氨可以用噴淋塔進行吹脫去除。噴淋塔的單體去除效果要比填料塔低，但用多級噴淋塔，即使在冬天，也可以使廢水中的氨氮達到任何所想達到的水平。

　　對含氨廢水進行空氣吹脫時，其pH需大于10.5，以保證所有的銨鹽轉化為氨，在吹脫過程中，pH會自動下降，因此必須人工加以調整。在40℃時，空氣與廢水的體積比為1500：1，經10h后，可有99%的氨被吹脫。

　　化學法--高溫催化分解法

　　用石墨、炭、二氧化鈦及二氧化鋯作為載體的鉑可以在高溫高壓下，如150～180℃及1.5MPa下在連續式反應器中將NH3-N氧化去除，其中以石墨作為載體活性較高，因為它有比二氧化鈦及二氧化鋯具有更好的分散性。當系統中氧化為傳質限制條件時，氮及水是其唯一產物，當氧較充足時，還可形成N2O及NO2。也可以用載于二氧化鈦的鉑、銣、銥或金在高溫高壓下進行氧化分解。

　　廢水中的氨可以用含氧的氣體，在100～370℃，并在壓力下用Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Ir、Pt、Cu、Au、W，它們的氧化物或化合物進行氧化分解。如150mLNH4Cl溶液（2500mgNH3/L），在300mL的壓熱釜中，加入載銣的氧化鋁，并將pH調整至12，在18kg/cm2通人空氣2.650ml，在270℃加熱1h，可以使96%的氨分解。

　　濕式氧化可以處理廢水中的氨氮，可用含鈰的催化劑，在高的pH時，其處理效果較好，催化劑中以Co/Ce及Mn/Ce為最有效。這種催化劑并顯示對過氧化氫有很高的催化分解作用。

　　對于含氯廢水，還可以在作為催化劑的載氧化錳的沸石的存在下加入過氧化氫作用，使氨分解。本法特別適用工業廢水的處理。

　　化學氧化法

　　廢水中的氨氮可用次氯酸鈉法去除。其法可先將廢水的pH調整至8～10.5，然后加入超過化學計算量5%的次氯酸鈉溶液，或用氯水或次氯酸鈉進行折點氯化法去除，去除率可達86.9%～100%。反應可在5min內完成，且不受溫度影響，最佳pH為7～8。

　其反應方程式如下：

　　2NH4Cl+3NaOCl——N2+3NaCl+3H2O+2HCL

　　例如：400mL含20g氯化銨的溶液，在40℃用12g氫氧化鈉將pH調整至9后，加入296g的漂白液（相當于41.79g次氯酸鈉及3g氫氧化鈉），此時PH將上升至13.8，并釋放出大量氣體，pH后期有所回落，10min后將釋放出4.75L氮氣，pH下降至7.5，廢水中尚含有1mg/L的銨離子及0.09g的次氯酸鈉，后者可用亞硫酸鈉處理，使其轉化為氯化鈉。在此例中次氯酸鈉中氯與廢水中的氨氮的質量比為3.6：1。

　　焦化廢水中的氨氮經活性污泥處理后，出水中仍含有100～200mg/L的氨氮，可以進行折點氯化以降低其濃度。氯的投加量應使CL與N摩爾比為6，余氯可用活性炭處理之。

　　折點加氯法可以處理氨氮濃度很高的廢水，也可以處理氨氮濃度很低的廢水（小于5mg/L）。它可以將氨氮的濃度降低為零，且不受溫度的限制。但當氨氮濃度高時，氯的消耗量很大（1mgNH4-N需6～10g的氯），處理費用很高。另外，氯及氯與水中有機物生成的化合物對人體是有害的。且氯的運輸和使用都很不方便。該法常用于含氨氮廢水的深度處理。由于不受溫度的限制，因此在寒冷地區應用較多。

　　氨氮還可以被高鐵酸鹽在pH7.5～11.0所氧化。如可用高鐵酸鹽來處理焦化廠的含氨氮廢水，含3493.8mg/L的氨氯廢水，在71℃投加60.14mg/L的高鐵酸鹽，可以使然氯的濃度降至1653.9mg/L。所排放的廢水中投加13.278mg/L的高鐵酸鹽，可以使氨氯的濃度從2.706mg/L降至良0.345mg/L。

　　在溴離子的存在下，臭氧可以氧化氨成為氮氣。

　　廢水中氨氮可以很方便地用化學計量的NOx進行處理而得到去除。

　　化學沉淀法

　　利用氫氧化鎂及磷酸或磷酸氫鎂可以沉淀廢水中的氨氮，前者的效果優于后者，最佳pH9～11，氫氧化鎂與氨的摩爾比為4：1，磷酸與氫氧化鎂的摩爾比為1.5：1，沉淀是磷酸銨鎂。用本法處理，廢水中的氨氮可以降至1mg/L。

　　一般情況下銨離子不與陰離子生成沉淀，但它的某些復鹽不溶于水，如MgNH4PO4(MAP)、MnNH4PO4、NiNH4PO4、ZnNH4PO4等。利用這些復鹽可以將NH4+離子去除。Mn2+、Ni2+、Zn2+為重金屬，對人及其他生物有毒害作用，故不作為沉淀劑使用。而Mg2+離子無毒，因此可以采用向含NH4+廢水中加人Mg2+和PO43-生成MAP沉淀的方法將NH4+離子去除。該法的優點是沉淀反應不受溫度、水中毒素的限制，且可以處理高濃度的氨氮廢水。設計和操作均很簡單。如果廢水中同時磷酸根的含量很高，還可以起到除磷的作用。因此在氨氮嚴重污染的今天，該法很有研究價值。目前該法應用的主要局限是生成沉淀所需的藥劑費用較高，所得的沉淀物MAP是一種緩釋型的肥料，應對其在農業中的應用進行進一步的研究和開發。

　　為了降低藥劑費用，所得的沉淀MAP可以通過堿性熱解，除回收氨外，形成的磷酸鈉鎂可以再次作為沉淀劑，用來去除廢水中的氨氮。

　　離子交換法

　　離子交換法處理的氨氮濃度一般為10～50mg/L，離子交換樹脂的用量大。且交換樹脂再生出水中含有大量的氨氮，仍需要處理。因此這種方法用得不多。含氨廢水可以用含羧酸基團的弱陽離子交換樹脂，如AmberliteIRC50進行處理。交換時樹脂是以游離酸形式作用的，再生可用水在90℃進行，出水經蒸餾回收氨，剩余的水回用再用來再生樹脂。

　　含銨鹽廢水還可以用鈉型的WofatitKS10進行離子交換處理，并可用4%的氯化鈉進行再生。

　　目前，對于氨氮廢水處理還有生化法，主要是利用生物中的硝化和反硝化的反應。這項技術可以有效的解決氨氮中的比例。但是這種方式只能去除一部份的氮，如果直接排放到大氣中，還會造成水質的污染。這個時候，選擇一家比較靠譜人氨氮永處理廠家，就非常的重要了。蘇州氨氮廢水處理哪家比較專業？安峰環保是蘇州比較大的氨氮處理廠家之一。在氨氮處理方面采用SHARON工藝，可以更有效更經濟的進行氨氮廢水處理哦。